Universidad Especializada de las Américas
Extensión Chiriquí
Carrera: Licenciatura en Radiología médica
Presentado por: Delcy Marbel Ponte Ríos
4-806-1167
Ensayo sobre: Ley de Hess
Materia: Química Aplicada
Profesor: Martín Concepción
Primer Semestre
2018
Introducción
En este ensayo se explicara para qué sirve la Ley de Hess y cuál es su aplicación en la Termoquímica.
Fue propuesta por Germain Henri Hess (8 de agosto de 1802 - 30 de noviembre de 1850) fue un químico y médico suizo que formuló la Ley de Hess, uno de los primeros principios de la termoquímica.
En 1830, Hess se dedicó completamente a la química, llegando a ser profesor del Instituto tecnológico de la Universidad de San Petersburgo. En su trabajo más conocido, publicado en 1840, presenta la “Ley de la suma constante del calor”, una ley termoquímica que hoy lleva su nombre: ley de Hess.
En 1842 publica la “Ley de la electroneutralidad”, que se anticipa a la teoría de la disociación electrolítica de Svante Arrhenius.
Otros trabajos de Hess están relacionados con minerales, incluyendo el análisis de la telúrida de plata (Ag2Te), llamada hessita en su honor. También descubrió que la oxidación del azúcar produce el ácido sacárido.
Ley de Hess
Establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es, que los cambios de entalpía son aditivos: ΔHneta = ΣΔHr y contiene tres normas:
Si la ecuación química es invertida, el símbolo de ΔH se invierte también.
Si los coeficientes son multiplicados, multiplicar ΔH por el mismo factor.
Si los coeficientes son divididos, dividir ΔH por el mismo divisor.
Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción sólo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido la ley de Hess es la aplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica; debido a que fue enunciada unos diez años antes que ésta, conserva su nombre histórico. El propósito de este planteamiento es analizar de forma muy breve las bases de la Termoquímica como una solución a problemas de transferencia de calor en dichos procesos.
El propósito de la Ley de Hess es analizar de forma breve las bases de la Termoquímica como una solución a problemas de transferencia de calor en dichos procesos.
Cuando se busca saber qué tanto calor como una forma de la energía absorbida o desprendida está presente en una reacción, es porque la misma juega un papel muy importante de los cambios químicos, la pregunta obvia en este caso resulta; ¿A qué se debe esa importancia? Se debe a que en todo cambio químico hay ruptura y formación de nuevos enlaces químicos y para que haya esa ruptura, se requiere energía y algunas veces en la formación de los nuevos enlaces se requiere de menor energía para su formación y por tanto se desprende la energía sobrante, razón por la cual, el estudio del calor y de su relación con los cambios químicos resulta tan importante. Además de lo anterior es necesario también conocer si el proceso depende no solo de si el cambio se efectúa a volumen o presión constante, sino también de las cantidades de sustancia considerada, su estado físico, temperatura y presión.
La ley de Hess se utiliza para deducir el cambio de entalpia en una reacción, si se puede escribir esta reacción como un paso intermedio de una reacción más compleja, siempre que se conozcan los cambios de entalpía. En este procedimiento, la suma de ecuaciones químicas parciales lleva a la ecuación de la reacción global. Si la energía se incluye para cada ecuación y es sumada, el resultado será la energía para la ecuación global. Este procedimiento se apoya en que ya han sido tabulados los calores de reacción para un gran número de reacciones, incluyendo la formación a partir de sus elementos constituyentes de buena parte de las sustancias químicas conocidas. Un caso relevante de este tipo de aplicación es el llamado ciclo de Born-Haber.
Conclusión
Se puede llegar a la conclusión que la ley de Hess es ocupada para varios tipos de problemas en la termodinámica en la cual se puede predecir el cambio de energía general de varias ecuaciones y así se podrá tener un mejor manejo y control de las sustancias.
Anexos
Vocabulario
1. Termoquímica: Consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas.
2. Termodinámica: Parte de la física que estudia la acción mecánica del calor y las restantes formas de energía.
3. Entalpía: Es la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno
4. Aditivos: Son sustancias que intencionadamente se añaden a los alimentos para conservarlos evitando su deterioro, y también para colorearlos, darles sabor y mantener o mejorar su estructura.
5. Tabulados: Expresar valores, conceptos o magnitudes en forma de tabla.
